Dosage des ions Chlorure dans l'eau de mer
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- Objectifs et principes
Notre but est de déterminer
la concentration des ions chlorure dans l'eau de mer.
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- Dilution de l'eau de mer par 10
Compte tenu de la forte
valeur de la concentration des ions, nous avons d'abord procédè à une dilution
de l'eau de mer par 10 pour la doser avec une solution de nitrate d'argent. 3
- Dosage de la solution S1
Après avoir diluer la solution,
nous avons dosé celle-ci par une solution de nitrate d'argent versée à l'équivalence:
Pour ce faire, nous avons utilisé la méthode de Mohr qui consiste à doser les
ions Chlorures présents dans l'eau de mer.
Avant de faire notre dillution, nous avons dû procéder à un double rinçage
du matériel utilisé: une fois avec de l'eau distillé et une autre fois avec
la solution titrate (pour la burette).
On a tout d'abbord rempli une burette graduée avec du nitrate d'argent (Ag+
+ NO3-)(aq) à 2,5.10-2mol.L-1.
Dans un becher de 100mL, on a versé 10mL de solution d'eau de mer diluée que
l'on dose. On ajoute quelques gouttes de Chromate de Potassium CrO42-
comme indicateur de fin de réaction. On obtient l'équivalence à la goutte
près.
Au début du dosage la coloration jaune pâle est due au mélange entre le chromate
de potassium (jaune) et au précipité blanc de nitrate d'argent AgCl(s).
À l'équivalence, la solution devient orangé-rouge car il y a formation de
chromate d'argent car tous les ions Chlorure Cl-(aq)
ont disparu.(voir expériences
témoin)
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- Calculs
Tableau d'avancement à l'équivalence:
À l'équivalence tous les réactif ont réagi dans les
proportions stoechiométriques
Nous pouvons conclure par les résultats suivants:
Concentration de l'eau de mer --> C=0,64 mol/LC1*V1=C2*V2.
C1 = (C2*V2)/V1
V1 = 5.10-3L
C = 10*[Cl-] = 10*6,4.10-2 = 0,64 mol.L-1
[Cl-] = n/V = 3,2.10-4/5.10<>-3 = 6,4.10-2
mol.L-1
CmNaCl = C*MNaCl = 0,64*58,5 = 37,44 g.L-1
nAg+ = [Ag+]*V2 = 2,5.10-2*12,8.10-3
= 3,2.10-4 mol
donc nCl- = 3,2.10-4 mol d'après la relation:
nAg+ versée = nCl- dosée.
Concentration massique de NaCl --> Cm=37,44 g/L